下列有关实验原理或实验操作不正确的是( ) A.实验室制备氢氧化铁胶体B.氨气的收集.检验装置C.蒸发结晶获得胆矾晶体D.实验室制乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验原理或实验操作不正确的是（　　）

A、

实验室制备氢氧化铁胶体

B、

氨气的收集、检验装置

C、

蒸发结晶获得胆矾晶体

D、

实验室制乙酸乙酯

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体；
B．氨气密度比空气小，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
C．可利用蒸发、浓缩的方法制备晶体；
D．注意防止倒吸．

解答： 解：A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故A正确；
B．氨气密度比空气小，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可完成实验，故B正确；
C．可利用蒸发、浓缩、冷却结晶的方法制备胆矾晶体，故C正确；
D．导管不能插入液面以下，防止倒吸，故D错误．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验以及分离等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数都小于18；X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

，Y的轨道表示式为

．
（2）YX₂的电子式是

，分子构型为

，中心原子Y发生了

杂化．
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是

，该化合物中化学键是

键（填“极性”或“非极性”），该分子属于

分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）X的氢化物的分子构型为

，中心原子的杂化形式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式

．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为

．
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为

．
（4）ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：

．
（5）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为

；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．
I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量．
（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：

；
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
n（NO）/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
n（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
n（N₂）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
n（CO₂）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率υ（NO）=

；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等

（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率

（填“增大”或“减小”）
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是

；
A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO₂浓度 D．升高温度
Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如表

	生成SO₂的质量（g）	生成SO₃的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃

（填“多”或“少”），原因可能是

（填序号字母）
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
B．化学反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	鉴别CO₃^2-和 SO₄^2-	分别加入饱和CaCl₂溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NOH溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，反应：X（气）+3Y（气）═2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强下（p₁＞p₂），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值是

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）化学计量数a的值为

（a为整数）．
（3）有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？

（填“是或否”）其理由是

．
（4）维持温度不变，能引起

c(X)

c(W)

减小的操作有

A．加入X
B．加入Y
C．增大压强
D．充入He气
（5）X的转化率α=

（用含Q、Q₁的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

A、晶体中Si、O原子个数比为1：2

B、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

C、晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4

D、晶体中最小环上的原子数为6

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（　　）

A、两性

B、优良的导电性

C、低的熔点

D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热

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