用序号填空:(1)有下列四种物质:①MgCl2晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④金刚石．其中只含有离子键的离子晶体是 ,化学式既能表示物质的组成.又能表示物质的一个分子的是．(2)在相同条件下.SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比.SO2的溶解度大.请从分子性质的角度阐述理由．(3)有下列四种无机含氧酸:①H2CrO4 ②HMnO4 ③H3AsO4根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用序号填空：
（1）有下列四种物质：①MgCl₂晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④金刚石．
其中只含有离子键的离子晶体是

；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

．
（2）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

．
（3）有下列四种无机含氧酸：①H₂CrO₄ ②HMnO₄ ③H₃AsO₄
根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是

．

考点：离子晶体,物质的组成、结构和性质的关系,分子晶体

专题：

分析：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键；分子晶体中含有分子；
（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极性分子．VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．立体构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数是4，含有1对孤对电子对；
（1）根据题中酸含有的非羟基氧原子数与酸性强弱的关系分析．

解答： 解：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，含有离子键的是：①MgCl₂晶体 ③NaOH晶体，其中③NaOH晶体既有离子键又有共价键；分子晶体中含有分子，属于分子晶体的是②干冰；
故答案为：①；②；
（2）SO₂中S原子的价层电子对为2+

（6-2×2）=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案为：SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
（3）非羟基氧原子数越多，酸性越强，H₃AsO₄可以改写为（HO）₃AsO非羟基氧原子数为1，H₂CrO₄可以改写为（HO）₂CrO₂非羟基氧原子数为2，HMnO₄可以改写为（HO）MnO₃非羟基氧原子数为3，则酸性：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄，即三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是②①③；
故答案为：②①③．

点评：本题考查离子键、相似相溶原理、无机含氧酸酸性比较等，题目难度中等，注意把握相似相溶原理和无机含氧酸酸性强弱的判断方法．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：

，
（2）用O₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=

．
（3）升高温度，K值将

；容器中气体的平均相对分子质量将

．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

．
a．v（SO₃）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v（SO₂）=2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是

．
a．减少SO₃气体的浓度
b．适当升高温度
c．体积不变，增大压强
d．选择高效催化剂
（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为

A．a B．b C．c D．d．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）

A、稀H₂SO₄

B、C₂H₅OH

C、稀HNO₃

D、CH₃COOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A、加入水时，CH₃COOH的电离程度增大

B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、通入少量 HCl气体，溶液中c（H⁺）减小

D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式，指了氧化剂和还原剂，并计算．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu离子方程式

；氧化剂

；还原剂

；当生成128g铜时，转移的电子

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组中的离子，在同一溶液中不能同时大量共存的是（　　）

A、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、OH^-

B、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、SO₄^2-、H⁺、Cl^-、Na⁺

D、K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO-52e^-═34CO₂+10H₂O．
试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为

；
（2）正极电极反应式为

．
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是

．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明服用维生素c可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现（　　）

A、能溶于水，氧化性

B、不能溶于水，氧化性

C、能溶于水，还原性

D、不能溶于水，还原性

查看答案和解析>>