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    若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现（　　）
    A、能溶于水，氧化性
    B、不能溶于水，氧化性
    C、能溶于水，还原性
    D、不能溶于水，还原性
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c能溶于水，若要想使生成的Fe3+重新转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，服用维生素C可以解毒，说明维生素C能够失去电子，具有还原性，故A、B、D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
    B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列四种物质：①MgCl2晶体  ②干冰  ③NaOH晶体  ④金刚石．
    其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
     
    ．
    （2）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
     
    ．
    （3）有下列四种无机含氧酸：①H2CrO4   ②HMnO4    ③H3AsO4
    根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）
     
    ．
    （2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）如图1所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极反应式：
     

    （4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是
    阴极的电极反应式为：
     


    （5）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下反应判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是（　　）
    ①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　　  
    ②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
    A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
    B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
    C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）W元素在周期表中的位置是
     
    ；淡黄色固体F中含有的化学键是
     
    ．
    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：
     
    ．（用离子符号表示）
    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：
     
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、CO32-
    B、OH-
    C、Ag+
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、S2-电子排布式  1s22s22p63s23p4
    B、在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性
    C、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
    D、
    某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）═2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
     
    ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
     
    ．

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