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    W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）W元素在周期表中的位置是
     
    ；淡黄色固体F中含有的化学键是
     
    ．
    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：
     
    ．（用离子符号表示）
    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：
     
    ．（用化学式表示）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则Q为氧元素，A为钠元素，F为过氧化钠；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则B为铝元素，Z为氯元素；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则X为硅元素，已知W与X在同一主族，可以进一步确定W为碳元素；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则Y为硫元素，据此答题．
    解答： 解：W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则Q为氧元素，A为钠元素，F为过氧化钠；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则B为铝元素，Z为氯元素；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则X为硅元素，已知W与X在同一主族，可以进一步确定W为碳元素；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则Y为硫元素，
    （1）由上面的分析可知，W为碳元素，在周期表中第二周期、第IVA族；淡黄色固体F为过氧化钠，其中含有的化学键是离子键、非极性共价键，
    故答案为；第二周期、第IVA族；离子键、非极性共价键；
    （2）A与Y两元素可形成化合物为硫化钠，用电子式表示此化合物的形成过程为，
    故答案为：；
    （3）氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
    （5）非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞Si，所以X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4，
    故答案为：HCl＞H2S＞SiH4．
    点评：本题主要考查了化学键、电子式表示物质形成过程、离子反应、元素周期律等知识点，中等难度，解题的关键在于根据原子结构确定元素种类．
    练习册系列答案
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    下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（　　）
    A、漏斗B、蒸馏烧瓶
    C、容量瓶D、分液漏斗

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    下列各组中的离子，在同一溶液中不能同时大量共存的是（　　）
    A、K+、Al3+、SO42-、OH-
    B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、SO42-、H+、Cl-、Na+
    D、K+、Mg2+、CO32-、NO3-

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    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、HI为0.3mol/L
    B、I2为0.4mol/L
    C、H2为0.2mol/L
    D、HI为0.4mol/L

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    若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现（　　）
    A、能溶于水，氧化性
    B、不能溶于水，氧化性
    C、能溶于水，还原性
    D、不能溶于水，还原性

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    下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、CO2+H2O=H2CO3
    B、Na2O+H2O=2NaOH
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A、能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
    B、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
    C、在
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、
    KW
    c(H+)
    =10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（　　）
    A、
    n(m-x)
    m
    B、
    n(m-x+2)
    m
    C、
    m-x+2
    m?x
    D、
    n(m-x-2)
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    试回答下列问题
    （1）元素“o”在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）画出“c”的价电子排布式
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形如图2，其中序列“1”代表
     
    （填元素符号，下同），“7”代表
     
    ．
    （4）工业上制取g、i、f三种元素的一种化合物（化学式Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
     
    ，属于弱酸的电离方程式
     
    ．反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
     
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性    b．最高价氧化物对应水化物的酸性     c．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （5）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．

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