Question

如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

试回答下列问题
（1）元素“o”在周期表中的位置是

 

．
（2）画出“c”的价电子排布式

 

．
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形如图2，其中序列“1”代表

 

（填元素符号，下同），“7”代表

 

．
（4）工业上制取g、i、f三种元素的一种化合物（化学式Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式

 

，属于弱酸的电离方程式

 

．反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

 

（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性    b．最高价氧化物对应水化物的酸性     c．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（5）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：依据元素周期表可知：a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Fe，
（1）元素“O”为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族；
（2）c为碳元素，核外电子数为6，最外层电子数为4；
（3）第三周期8种元素单质中，只有Ar的熔点最低，Si的熔点最高，Al的其次；
（4）依据物质的特点回答即可；
（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此解答．

解答： 解：（1）元素“O”为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）c为碳元素元素，核外电子数为6，价电子排布式为：2s²2p²，故答案为：2s²2p²；
（3）第三周期8种元素单质中，只有氯气、Ar为气体，氯气的相对分子质量大于Ar，Ar的熔点最低，图3中m为Ar，单质的熔点与晶体类型有关，原子晶体熔点最高，其次是金属晶体，最小的是分子晶体，故最高的是Si，较高的是铝，故答案为：Ar；Al；
（4）反应2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O中，生成物二氧化碳为非极性分子，其电子式为：，HF为弱酸，弱酸电离用可逆号，即HF?H⁺+F^-，O与F相邻，依据其气态氢化物稳定性强弱可判断非金属性强弱，故a正确；F无含氧酸，故b错误；O、F都不能与酸反应，故c错误，故选a，故答案为：；HF?H⁺+F^-；a；
（5）Al与Na处于同一周期，且它们的最高价氧化物的水化物能发生反应，离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，（4）为解答的难点，注意掌握物质熔沸点高低比较，题目难度不大，注重基础知识的考查．