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    下列描述正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
    B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C、CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
    考点：有关反应热的计算,吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
    B、有的放热反应也需要反应条件；
    C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比；
    D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．
    解答： 解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，CH3COOH为弱酸电离要吸热，所以NaOH和CH3COOH反应放出的热量比57.3kJ小，故A错误；
    B、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中的燃烧，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误；
    C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol，故C正确；
    D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，在同一溶液中不能同时大量共存的是（　　）
    A、K+、Al3+、SO42-、OH-
    B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、SO42-、H+、Cl-、Na+
    D、K+、Mg2+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A、能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
    B、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
    C、在
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、
    KW
    c(H+)
    =10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（　　）
    A、
    n(m-x)
    m
    B、
    n(m-x+2)
    m
    C、
    m-x+2
    m?x
    D、
    n(m-x-2)
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象表达正确的是（　　）
    A、浓硫酸的稀释
    B、过量的盐酸与等量的锌粉反应
    C、氢气与氧气反应中的能量变化
    D、微粒电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、S2-的结构示意图：
    C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    D、16O2与18O3互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ρ
    22.4
    mol/L
    B、
    bV
    22400
    mol/L
    C、
    Vb
    22400+36.5V
    mol/L
    D、
    1000Vb
    22400+36.5V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    试回答下列问题
    （1）元素“o”在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）画出“c”的价电子排布式
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形如图2，其中序列“1”代表
     
    （填元素符号，下同），“7”代表
     
    ．
    （4）工业上制取g、i、f三种元素的一种化合物（化学式Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
     
    ，属于弱酸的电离方程式
     
    ．反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
     
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性    b．最高价氧化物对应水化物的酸性     c．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （5）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图1所示．
              
    （1）沉淀A的主要成分是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）①②③中均进行的分离操作是
     
    ．
    （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是
     
    ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的
     
    ．
    （6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
    称取NaNO3固体的质量是
     
     g．按照操作顺序，第4步是
     
    （填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和
     
    ，该同学操作中的错误是
     
    ．

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