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    现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图1所示．
              
    （1）沉淀A的主要成分是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）①②③中均进行的分离操作是
     
    ．
    （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是
     
    ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的
     
    ．
    （6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
    称取NaNO3固体的质量是
     
     g．按照操作顺序，第4步是
     
    （填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和
     
    ，该同学操作中的错误是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．根据配制一定浓度的溶液步骤操作．
    解答： 解：（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，
    故答案为：BaSO4、BaCO3；
    （2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，
    反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
    （3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；
    故答案为：过滤；
    （4）在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，
    故答案为：除去Ba2+、Ag+；
    （5）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；
    （6）①制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第四步为转移；
    故答案为：17.0；e；
    ②配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故答案为：500mL容量瓶；未用玻璃棒引流．
    点评：本题考查物质的分离提纯操作和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
    B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C、CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    ②羟基与烯碳原子相连时，它的结构也是不稳定的，易发生下列转化：

    现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）G→H、H→I的反应类型分别是
     
    ．
    （2）M的结构简式为
     
    ；N的结构简式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B的化学方程式
     
    ；
    ②H→I的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
     
    （填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是
     
    ．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为
     
    ．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作
     
    ．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
     
    （填字母）．
    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要
     
    等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
     

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有
     
    （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：
     
    ．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
     
    g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     

    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用酸解法处理制钛自粉后产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，并用于生产补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以完全电离为TiO2+和SO42-．
    请回答；
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是
     
    ．
    （2）滤渣的成分之一为TiO2?xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的离子方程式
     
    ．
    （3）步骤②的离子方程式是
     
    ．
    （4）用平衡移动原理解释步骤③中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
     
    ．
    （5）步骤④必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应曲线变化关系的实验项（　　）
    A、硝酸银溶液中加入氨水溶液
    B、往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体
    C、往AlCl3溶液中逐NaOH溶液
    D、往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图．

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
     
    ．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式
     

    ②AlCl3产品的纯度为
     
    ．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：Na   NaCl 固体    蔗糖．属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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