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    下列物质：Na   NaCl 固体    蔗糖．属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物等化合物；
    非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，包括非金属氧化物（水除外）、氨气、多数有机物如蔗糖、乙醇等；
    单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
    能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子．
    解答： 解：钠是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
    NaCl固体是电解质，但固体状态下不能够导电；
    蔗糖是非电解质，没有离子，不导电；
    故答案为：NaCl固体；蔗糖；Na．
    点评：本题考查电解质和非电解质的概念及物质的导电性，题目难度不大，注意对概念的把握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图1所示．
              
    （1）沉淀A的主要成分是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）①②③中均进行的分离操作是
     
    ．
    （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是
     
    ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的
     
    ．
    （6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
    称取NaNO3固体的质量是
     
     g．按照操作顺序，第4步是
     
    （填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和
     
    ，该同学操作中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
     Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    （1）加入氧化剂的目的是
     
    ．
    （2）最适合作氧化剂X的是
     
    ．
    A．K2Cr2O7    B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是
     
    ．
    （4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？
     
    （填“能”或“不能”）．若不能，试解释原因
     
    ．
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
     
    ．
    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    （1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是
     
    （选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防爆炸     c．将NaClO3氧化为ClO2
    （3）吸收塔内的反应的离子方程式为
     
    ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
     
    ．在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是
     
    ．
    （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
     
    、冷却结晶、过滤（选填序号）．
    a．蒸馏                         b．蒸发                  c．灼烧
    （5）要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
     
    （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    B、为了确认实验桌上标明为蔗糖和NaCl的两瓶化学药品中的实物与标签名称是否相符，可各取少量放在口里品尝一下
    C、“沙里淘金”利用的是金与沙的密度相差较大
    D、实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合图1路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH
    （1）反应II的化学方程式是
     
    ．
    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
     
    ．
    （3）E是有香味的物质，在实验室用如图装置制取．
    ①反应IV的化学方程式是
     
    ，该反应类型为
     
    ．
    ②该装置图中有一个明显的错误是
     
    ．
    （4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL18mol?L-1 浓硫酸    		饱和Na2CO3溶液3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol?L-1 H2SO4    		0.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
    3mL和
     
     mol?L-1．
    ②分析实验
     
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是（　　）
    A、装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一定会上升
    B、装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
    C、比较U形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
    D、装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
    ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、
     
    和
     
    ．
    ②服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6n mol 水和4n mol物质A，则A的化学式为（　　）
    A、N2
    B、NO
    C、NO2
    D、HNO3

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