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    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合图1路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH
    （1）反应II的化学方程式是
     
    ．
    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
     
    ．
    （3）E是有香味的物质，在实验室用如图装置制取．
    ①反应IV的化学方程式是
     
    ，该反应类型为
     
    ．
    ②该装置图中有一个明显的错误是
     
    ．
    （4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL18mol?L-1 浓硫酸    		饱和Na2CO3溶液3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol?L-1 H2SO4    		0.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
    3mL和
     
     mol?L-1．
    ②分析实验
     
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    考点：有机物的推断,有机物的合成,浓硫酸的性质实验
    专题：实验题,有机物的化学性质及推断
    分析：乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成聚乙烯，则D是聚乙烯．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇．乙醇发生氧化反应生成B，所以B是乙醛．乙醛继续被氧化生成乙酸，所以C是乙酸．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E是乙酸．（3）中制备乙酸乙酯由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，二者都是与水互溶的，吸收装置中如果直接插入到碳酸钠溶液中，容易引起倒吸；（4）中实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，应保证乙酸、乙醇、氢离子浓度相等；分析使用浓硫酸和稀硫酸的实验，比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    解答： 解：乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成聚乙烯，则D是聚乙烯．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇．乙醇发生氧化反应生成B，所以B是乙醛．乙醛继续被氧化生成乙酸，所以C是乙酸．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E是乙酸．
    （1）反应II是乙醇的催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （2）（2）D为聚乙烯，属于高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是，故答案为：；
    （3）①反应IV是制备乙酸乙酯的，反应的化学方程式是：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，
    故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应；
    ②由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，二者都是与水互溶的，吸收装置中如果直接插入到碳酸钠溶液中，容易引起倒吸，所以该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，
    故答案为：导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下；
    （4）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，应保证乙酸、乙醇、氢离子浓度相等，实验C中 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol?L-1 H2SO4，实验D中 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故盐酸体积为3mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为
    3mL×2mol/L×2
    3mL
    =4mol/L，故答案为：4；
    ②根据表中数据可知，实验A和C中分别加入了浓硫酸和稀硫酸，所以通过分析实验A、C的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，故答案为：AC．
    点评：本题考查有机物的推断、有机反应类型、方程式的书写以及实验方案分析与评价等，题目基础性较强，涉及烯、醇、酯、羧酸等性质与转化，是对有机知识的综合运用，该题的难点是乙酸乙酯制备的实验分析和判断以及实验方案与设计评价．
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    ．
    （2）滤渣的成分之一为TiO2?xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的离子方程式
     
    ．
    （3）步骤②的离子方程式是
     
    ．
    （4）用平衡移动原理解释步骤③中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
     
    ．
    （5）步骤④必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
     
    ．

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    ．
    （2）加入溶液W的目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要
     
    ．
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    ，试简述该装置气密性的检验方法
     
    ．

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    ；
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    ．
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    （填试剂名称）．
    （4）滤液E中溶质的主要成分是
     
    （填化学式），写出该溶液溶质的一种用途
     
    ．

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    ．

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