等物质的量的下列物质:①NaHSO4 ②Ca(H2PO4)2 ③Si ④Al2(SO4)3 ⑤ 分别与足量的NaOH溶液反应.耗碱量由多到少的顺序正确的是( ) A.②⑤④③①B.④②③⑤①C.④②⑤③①D.④⑤②③① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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等物质的量的下列物质：①NaHSO₄　②Ca（H₂PO₄）₂　③Si　④Al₂（SO₄）₃　⑤

分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（　　）

A、②⑤④③①

B、④②③⑤①

C、④②⑤③①

D、④⑤②③①

考点：有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：设均为1mol，①可电离出1mol氢离子，②可电离出4mol氢离子，③发生Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，④发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，⑤酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，以此来解答．

解答： 解：设均为1mol，①可电离出1mol氢离子，可消耗NaOH为1mol；
②可电离出4mol氢离子，可最多消耗4molNaOH；
③发生Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，可消耗2molNaOH；
④发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，1molAl₂（SO₄）₃可消耗8mol；
⑤酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol可消耗3molNaOH，
耗碱量由多到少的顺序为④②⑤③①，
故选C．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，注意⑤中-COOC-水解生成的酚-OH也反应，题目难度中等．

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废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄?7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选

（选填“蒸发皿”或“坩埚”）．
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式

．
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃时，

NH₃?H₂O的K_b	Zn²⁺完全沉淀的pH	Zn（OH）₂溶于碱的pH
1.8×10^-5	8.9	＞11

由上表数据分析应调节溶液pH最好为

（填序号）．
a．9 b．10 c．11
（4）MnO₂精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-l的H₂SO₄的混和液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）．反应生成MnSO₄的离子方程式为

；
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是

；
步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L^-l的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO₂．灼烧过程中反应的化学方程式为

．
（5）查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L^-l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在

℃左右；
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择

mol?L^-l左右．

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为

．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是

（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．稀释ClO₂以防爆炸 c．将NaClO₃氧化为ClO₂
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为

．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

．在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是

．
（4）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是

、冷却结晶、过滤（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧
（5）要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是

（填操作名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合图1路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH
（1）反应II的化学方程式是

．
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是

．
（3）E是有香味的物质，在实验室用如图装置制取．
①反应IV的化学方程式是

，该反应类型为

．
②该装置图中有一个明显的错误是

．
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如表：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol?L^-1 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol?L^-1 H₂SO₄		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
3mL和

mol?L^-1．
②分析实验

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①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、

和

．
②服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是

．

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下列说法正确的是（　　）

A、S在纯氧中燃烧可生成SO₃

B、用澄清石灰水可鉴别CO₂和SO₂

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D、CO₂通入CaCl₂溶液中能产生白色沉淀

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（1）倒入NaOH溶液的正确操作是

（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

．
（4）假设稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18J?g^-1℃^-1．为了计算中和热，某学生实验数据记录如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₁/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

（结果保留一位小数）．

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