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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    B、为了确认实验桌上标明为蔗糖和NaCl的两瓶化学药品中的实物与标签名称是否相符，可各取少量放在口里品尝一下
    C、“沙里淘金”利用的是金与沙的密度相差较大
    D、实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,化学实验安全及事故处理
    专题：
    分析：A．二者均不溶于水；
    B．化学试剂不能利用品尝来鉴别；
    C．金与沙的密度不同，金的密度较大；
    D．实验剩余的药品不要随意丢弃，应回收．
    解答： 解：A．二者均不溶于水，溶解过滤不能分离，应加稀硫酸溶解、过滤分离，故A错误；
    B．化学试剂不能利用品尝来鉴别，应利用硝酸银观察是否生成沉淀来鉴别，故B错误；
    C．金与沙的密度不同，金的密度较大，则利用水冲洗从沙里淘金，故C正确；
    D．实验剩余的药品不要随意丢弃，应回收到制定烧杯中，特殊的化学试剂放回原瓶，如金属钠等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用及实验安全，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离、鉴别及分析实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要
     
    等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
     

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有
     
    （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：
     
    ．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
     
    g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     

    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾（ FeSO4?7H2O）的一种方法．

    查资料知道数据如下表：
    25℃饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS开始沉淀
    pH3.91.63.05.5
    （1）写出生成滤渣2的离子反应方程式
     
    ．
    （2）配制FeSO4溶液时应该注意的事项及原因是
     
    ．
    （3）分离出滤渣2，用稀硫酸酸化的pH范围是
     
    ．
    （4）称取2.850g绿矾产品配成250mL溶液，然后用滴定法则定其质量分数．如图是某同学设计的滴定方式，其中合理的是
     
    （填序号），到达终点的现象是
     
    ．
    若取25.00mL溶液置于锥形瓶中，当用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定时（MnO4-被还原为Mn2+），消耗的平均体积为20.00mL．样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    [M（FeSO4?7H2O）=278]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（-种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO3，还有
     
    、
     
    ；
    （2）锂电池使用广泛的主要原因是
     
    ；
    （3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是
     
    ；
    （4）碱浸时主要反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是
     
    ．调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．调pH步骤中加入的试剂最好是
     
    （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是
     
    ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于锥形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重复三次，到达滴定终点时平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有关的化学反应为：
    Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，则锥形瓶中的溶液浓度为
     
    ；该CuCl样品的质量分数为
     
    ，与国家标准相比较即可得出该样品是否合格．（相对原子质量  Cu-64  Cl-35.5）
    （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：Na   NaCl 固体    蔗糖．属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于纤维素的说法中，不正确的是（　　）
    A、纤维素是可溶于水的白色固体
    B、纤维素没有甜味
    C、纤维素水解的最终产物为葡萄糖
    D、纤维素可用于造纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学使材料科学不断发展，材料的进步使我们的生活更美好．
    ①橡胶、塑料是生活中常见的高分子材料，天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用
     
    措施可增大强度和弹性．酚醛树脂制成的塑料具有体型结构，它是一种
     
    （填“热塑性”或“热固性”）塑料．
    ②玻璃是重要的硅酸盐材料．生产普通硅酸盐玻璃时石英和纯碱高温下发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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