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    下列图象表达正确的是（　　）
    A、浓硫酸的稀释
    B、过量的盐酸与等量的锌粉反应
    C、氢气与氧气反应中的能量变化
    D、微粒电子数
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,原子构成,吸热反应和放热反应,反应热和焓变
    专题：
    分析：A、浓硫酸加水稀释密度减小；
    B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；
    C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；
    D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，以此来分析解答．
    解答： 解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；
    B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；
    C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；
    D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，则OH-含有10个电子，-OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列四种物质：①MgCl2晶体  ②干冰  ③NaOH晶体  ④金刚石．
    其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
     
    ．
    （2）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
     
    ．
    （3）有下列四种无机含氧酸：①H2CrO4   ②HMnO4    ③H3AsO4
    根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、CO32-
    B、OH-
    C、Ag+
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、S2-电子排布式  1s22s22p63s23p4
    B、在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性
    C、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
    D、
    某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
    ①是溶液    ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④静置后，会析出黑色沉淀（　　）
    A、①④B、②③④C、②③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
    B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C、CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    B、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D、使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）═2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
     
    ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要
     
    等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
     

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有
     
    （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：
     
    ．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
     
    g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     

    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
     
    ．

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