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    将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ρ
    22.4
    mol/L
    B、
    bV
    22400
    mol/L
    C、
    Vb
    22400+36.5V
    mol/L
    D、
    1000Vb
    22400+36.5V
    mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算氯化氢的物质的量，再m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），根据V=
    m
    ρ
    求出溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算溶液的物质的量浓度；
    或者根据m=ρV计算HCl的质量，进而计算溶液质量分数，再利用c=
    1000ρω
    M
    计算溶液物质的量浓度．
    解答： 解：将标准状况下的V L HCl（气）的物质的量为
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol．
    氯化氢的质量为
    V
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5V
    22.4
    g．
    所以溶液质量为1000g+
    36.5V
    22.4
    g=（1000+
    36.5V
    22.4
    ）g．
    所以溶液的体积为
    (1000+
    36.5V
    22.4
    )g
    1000bg/L
    =
    22400+36.5V
    22400b
    L．
    所以溶液浓度为
    V
    22.4
    mol
    22400+36.5V
    22400b
    L
    =
    1000bV
    22400+36.5V
    mol/L．
    或者溶液质量为（1000+ρV）g，溶液质量分数=
    ρV
    1000+ρV
    ，利用c=
    1000ρω
    M
    可知，溶液物质的量浓度为
    1000×b×
    ρV
    1000+ρV
    36.5
    mol/L=
    1000bρV
    36500+36.5ρV
    mol/L
    故选：D．
    点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，难度不大，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积，注意理解掌握质量分数与物质的量浓度之间关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）
     
    ．
    （2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）如图1所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极反应式：
     

    （4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是
    阴极的电极反应式为：
     


    （5）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、S2-电子排布式  1s22s22p63s23p4
    B、在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性
    C、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
    D、
    某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
    B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C、CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    B、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D、使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1L、物质的量浓度为1.84mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸．求：
    （1）求浓硫酸的物质的量浓度；  
    （2）所需浓硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）═2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
     
    ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    ②羟基与烯碳原子相连时，它的结构也是不稳定的，易发生下列转化：

    现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）G→H、H→I的反应类型分别是
     
    ．
    （2）M的结构简式为
     
    ；N的结构简式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B的化学方程式
     
    ；
    ②H→I的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应曲线变化关系的实验项（　　）
    A、硝酸银溶液中加入氨水溶液
    B、往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体
    C、往AlCl3溶液中逐NaOH溶液
    D、往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液

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