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    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是

    A. 碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑

    B. 电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    D. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变

    【答案】C

    【解析】A. 碳棒是阳极，阳极发生的电极反应为4OH－4e-=O2↑+2H2O，A不正确；B. 电解过程中，A区钠离子 向B区定向移动、C区溶液中的氯离子向B区定向移动，故B中NaCl的浓度将不断增大，B不正确；C.因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解，氧化性Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，应防止氢离子放电和Ni2+水解，故电解过程中需要控制废水的pH，C正确；D. 若将图中阳离子交换膜去掉，由于放电顺序Cl-> OH-，则Cl-移向阳极放电，电极反应式变为2Cl-- -2e-= Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，D不正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

    B. 用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pH

    C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。

    (1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

    (2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，____________。

    ②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

    (3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：

    ①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

    ②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。

    ③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是

    A. 图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量

    B. 图B表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系

    C. 图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D. 图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）

    A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

    C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D. K+、Na+、SO32－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

    Ⅰ．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．

    A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

    （2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：______________________________________________。

    Ⅱ．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

    （1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

    （2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

    （3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

    （4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

    Ⅲ. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。

    （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    K3

    (1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

    a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大

    (2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。

    (3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

    (4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。

    (5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

    起始浓度

    甲

    乙

    c(H2)/mol/L

    0.10

    0.20

    c(CO2 )/mol/L

    0.10

    0.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

    （1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

    （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。

    （3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

    已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；

    ②

    （1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。

    （2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。

    （3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。

    ①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。

    （5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。

    （6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。

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