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    【题目】将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）

    A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

    C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D. K+、Na+、SO32－、SO42－

    【答案】B

    【解析】

    3NO2+H2O= 2HNO3 + NO，HNO3有强氧化性且显强酸性。

    A．Fe2+具有还原性，可被硝酸氧化而不能大量共存，故A错误；
    B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．因H+与HCO3-结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，故C错误；
    D．因硝酸与SO32ˉ发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
    答案选B。

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    （1）该反应的平衡常数K表达式为___________。

    （2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。

    （3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。

    A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:3:1:1

    B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

    C.平衡常数K保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）已知在常温常压下:

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。

    （5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:

    ①该电池工作时，c口通人的物质为_____________。

    ②该电池负极的电极反应式为______________________________。

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    【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

    B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

    C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—

    D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是

    A. 碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑

    B. 电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    D. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变

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    【题目】下列物质中一定含有磷元素和氮元素的是（ ）

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