【题目】下列物质中一定含有磷元素和氮元素的是( )
A.葡萄糖B.氨基酸C.核苷酸D.脂肪酸
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【题目】在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-、S2-
C.K+、Na+、NO3-、SO42-D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 将l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA
B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
D. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol O2转移的电子数为0.1NA
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【题目】将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A. Fe2+、Cl-、SO42-、Na+B. NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C. Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D. K+、Na+、SO32-、SO42-
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【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式为_________________________。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃),提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。步骤③需要在无水无氧环境下进行,若在有氧环境下,除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。
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【题目】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料,工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)在恒容密闭容器中发生反应②,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大
(2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。
(3)500℃时测得反应在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2,则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO,则B点时化学平衡常数为___________。
(5)相同温度下,在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中,投入H2和CO2,发生反应②,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡,平衡时c(H2O)=0.05mol/L,甲中CO2的转化率为_______,乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始浓度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L | 0.20 |
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【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是
A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D. 装置④的X电极是负极,则能验证外接电源的阴极保护法
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. CCO2COCO2
B. Na2SO3SO2H2SO3
C. CaCO3CaCl2Ca(ClO)2
D. N2NOHNO3
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