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    【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是

    A． 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    B． 装置②能测量锌与硫酸的反应速率

    C． 装置③能验证铁的吸氧腐蚀

    D． 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A． 装置①中向硝酸银溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl),所以会形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向该溶液中加入Na2S溶液，由于在溶液中c(S2-)c2(Ag+) >Ksp(Ag2S),所以又形成Ag2S沉淀，这样就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀会又溶解，产生的离子又反应产生Ag2S沉淀，最终沉淀转化为黑色，但是不能验证AgCl和Ag2S溶解度的大小；B． 化学反应速率的快慢可以通过单位时间内产生氢气的体积的多少或产生相同体积的氢气需要时间的多少，因此可以用装置②能测量锌与硫酸的反应速率，正确；C． 若铁发生的是吸氧腐蚀，则装置中的气体压强会减小，水会进入导气管，因此装置③能验证铁的吸氧腐蚀，正确；D． 装置④的X电极是负极，观察钢铁腐蚀的速率比连接电源前腐蚀的快慢，从而能验证外接电源的阴极保护法，正确。

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    C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

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    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。

    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。

    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。

    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

    （6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。

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    【题目】室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. a点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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    C. C点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D. d点:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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