【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图1所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去).试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 .
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 .
(3)A中加入的试剂可能是 , 作用是;B中加入的试剂可能是 , 作用是;
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中: , D中: .
(5)II.该小组同学将收集的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 , 该小组提出了如下假设: 假设一:溶液中的NO3﹣
假设二:溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一,
请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 |
(6)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2,实验1中溶液pH变小的原因是V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) .
【答案】
(1)Zn+2H2SO4(浓) ?ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)在Zn与浓H2SO4反应过程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4浓度逐渐减小,变成稀硫酸,Zn与稀H2SO4反应生成H2
(3)品红溶液;检验SO2;浓H2SO4;吸收水蒸气
(4)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu);白色粉末变成蓝色
(5)无现象;白色沉淀生成
(6)SO2溶于水后生成H2SO3 , 亚硫酸显酸性,故pH值减小;3SO2+2H2O+2NO3﹣ ?2NO+4H++3SO42﹣;
【解析】解:(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到,锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水,反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O; 所以答案是:Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)在Zn与浓H2SO4反应过程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4浓度逐渐减小,变成稀硫酸,Zn与稀H2SO4反应生成H2;
所以答案是:在Zn与浓H2SO4反应过程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4浓度逐渐减小,变成稀硫酸,Zn与稀H2SO4反应生成H2; (3)分析装置图可知,生成的气体中有二氧化硫和氢气,所以装置A是验证二氧化硫存在的装置,选品红溶液进行验证;通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫,通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气;
所以答案是:品红溶液;检验SO2;浓H2SO4;吸收水蒸气;(4)证明生成的气体中含有水蒸气的现象,C装置中黑色氧化铜变为红色铜,D装置中白色硫酸铜变为蓝色;
所以答案是:黑色(氧化铜)粉末变成红色(铜);白色粉末变成蓝色;(5)因盐酸的酸性大于亚硫酸,则二氧化硫与氯化钡不反应,则实验1中无现象;
Ba(NO3)2溶液中缓慢通入纯净的SO2气体,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,则实验2中生成白色沉淀,假设一成立,
所以答案是:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1:在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 | 无现象 | 假设一成立 |
实验2:在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 | 白色沉淀生成 |
;(6)实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3 , 亚硫酸显酸性,故pH值减小;实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣ ,
所以答案是:SO2溶于水后生成H2SO3 , 亚硫酸显酸性,故pH值减小;3SO2+2H2O+2NO3﹣ 2NO+4H++3SO42﹣ .
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【题目】要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是( )
A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液
C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸
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【题目】以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为___________________,检验其中阳离子的实验方法是__________________________________________________。
(2)上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有________________________________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式_____(写出计算过程,否则不得分)。
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【题目】将4 g NaOH固体溶解在水里,配得1 L溶液,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1
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【题目】某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)制备新型的净水剂.实验流程如图:
其中滤液C就是欲制备的净水剂.试完成下列问题:
(1)混合物A、B,滤液C、沉淀D的主要成分:A;B;CD .
(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式:、
(3)该实验中,熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有 .
A.玻璃坩埚
B.瓷坩埚
C.氧化铝坩埚
D.铁坩埚.
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温时硅化学性质不活泼,不能与任何物质反应
B. 晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
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【题目】铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是
A. 铝的导热性很好
B. 在高温下能燃烧
C. 还原性较强且在反应中放出大量的热
D. 铝在空气中能稳定存在
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【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下:
已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是__________________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为_______________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示:
图1 图2
pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图2所示,当pH>8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
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【题目】2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
下列说法正确的是
A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B. 三蝶烯一氯取代物有3种
C. 化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D. 苯炔与苯互为同分异构体
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