【题目】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验,实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:
(1)写出上述反应的离子方程式__________。
(2)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是__________(填实验序号)。
(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中:
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________;(填实验序号)
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是__________;
③B和C的组合比较所研究的问题是__________;
(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比__________。
【答案】S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O D AD 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 相同温度条件下,该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 SO2可溶于水,测定不精确或实验装置较复杂,不易控制
【解析】
(1)发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水;
(2)温度越高,反应速率越快,浓度越大反应速率越快,先比较温度;
(3)①A、B中只有温度不同;
②变量只有浓度;
③B、C温度相同,改变反应物的浓度;
(4)采用排水法测量单位时间内气体体积,不易操作,因二氧化硫易溶于水。
(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应产生硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水,反应的离子反应方程式为:S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O;
(2)温度越高,反应速率越快,浓度越大反应速率越快,外界条件对化学反应速率的影响:催化剂>温度>浓度(或压强),所以在上述实验中反应速率最快的可能是D;
(3)①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同,其它物理量相同,故选AD;
②A和B、A和C的组合中不同的物理量是浓度,所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响;
③B和C的组合不同点是:硫代硫酸钠和硫酸的浓度不同,所以比较所研究的问题是相同温度条件下,该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度;
(4)二氧化硫易溶于水,1体积水能溶解40体积二氧化硫,所以导致测定不精确,且该实验装置较复杂,不易控制,所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。
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【题目】下列说法正确的是
A.①2NO2N2O4 ②N2O4
2NO2,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K 时,0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:①HAcH++Ac-,②NaAc=Na++Ac-,③Ac-+H2O
HAc+OH-,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
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【题目】一定温度时,在如下密闭容器中(中间隔板可自由移动)左边充入amolSO2,bmolO2;右边充入cmolSO2、dmolO2,达平衡时如图,此时向两边各充入1mol氦气,则一段时间后重新达平衡,两边容器中SO2的转化率与原平衡相比较
A. 左增大,右减少 B. 左减小,右增大
C. 都不变 D. 都增大
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【题目】下列各项表述与示意图一致的是:
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25 ℃时,用0.01 mol·L-1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且p1>p2,ΔH<0
D.图④ 中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是
A. 增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低
B. 缩小容器容积,平衡右移,△H减小
C. 反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低
D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
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【题目】铍的性质类似于铝,下列有关铍性质的推断中,正确的是( )
A.铍能与冷水反应
B.氢氧化铍既可以与盐酸反应又可与NaOH溶液反应
C.氧化铍的化学式为Be2O3
D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液
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【题目】在恒容密闭容器中,将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A.CO、H2S的转化率之比为1∶1
B.达平衡后H2S的体积分数为4%
C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移动
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【题目】在1﹣18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:
(1)画出D的原子结构示意图________;
(2)写出C的最高价氧化物的电子式________,该化合物所含化学键为____;
(3)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是____(填写氢化物的化学式);
(4)A最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物的化学反应方程式____。
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