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    【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是

    A.达平衡后，若升温，平衡左移

    B.达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变

    C.化学方程式中a＋b＞c＋d

    D.达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动

    【答案】C

    【解析】

    A．先拐先平衡，数值大，因此在C的百分含量与温度(T)图象中可知T2>T1，升高温度，C的百分含量降低，说明当温度升高时，平衡逆向移动，由此可知该反应为放热反应；

    B．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；

    C．先拐先平衡，数值大，因此在C的百分含量与压强(p)的关系图中可知p1>p2，增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强，平衡逆向移动，由此可知该反应为气体体积增大的反应；

    D．达到平衡后减小A的量，平衡逆向移动。

    A．由分析可知，该反应为放热反应，达平衡后，若升高温度，平衡逆向移动，A项正确，不符合题目要求；

    B．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，因此C的百分含量不变，B项正确，不符合题目要求；

    C．由分析可知，该反应为气体体积增大的反应，因此化学方程式中a＋b<c＋d，C项错误，符合题目要求；

    D．达到平衡后减小A的量，平衡逆向移动，D项正确，不符合题目要求；

    答案选C。

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    B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

    C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

    D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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    【题目】在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH）的关系如图所示：

    （1）A点水的离子积为1×1014mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

    （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.

    （3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×104mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

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    A. W的氧化物的水化物一定是强酸

    B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

    C. 简单离子半径：W>Y

    D. Y与W形成的化合物一定含有共价键

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    【题目】吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：

    已知信息：①、

    ②+HCl

    （1）B的名称_____。

    （2）C的结构简式______；A到B的反应类型为______；D中含氧官能团的名称_____。

    （3）请写出形成N高分子化合物的方程式________。

    （4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。

    （5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有__种。

    ①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基

    （6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线______。

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    【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

    A.图中温度

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    C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

    D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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