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    在某温度下，反应CIF(g)+F2(g)CIF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(    )

    A.温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大

    B.温度不变，增大体积，CIF3的产率提高

    C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
         c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
    2.34
    2.34
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
     （用化学方程式表示）．
    （4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反应为吸热反应；请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （2）其它条件不变，反应温度升高，M的转化率
    增大
    增大
    （填“增大“‘减小”或“不变”）．
    （3）其它条件不变，在反应的密闭容器中通入氩气（不参加反应）．达到平衡后，P的百分含量将
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）关于能量变化的研究已知：
    ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
    ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究
    ①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填编号）
    ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=
     
    ．
    ③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    ．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+ 
    放电
    通电
      V3+VO2++H2O．则充电时阳极反应式为
     
    ，用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、3min时，v正=v逆B、0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol?L-1?min-1C、该温度下，反应的平衡常数K=5.3 mol-2?L2D、若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%

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