Question

【题目】T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：

元素符号	元素性质或原子结构
T	其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
W	其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
X	基态原子的最外层电子排布式为
Y	单质常温下为气体，可用于自来水消毒
Z	一种核素的质量数为56，中子数为30

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族，其基态原子的价层电子排布式为：______ ；

(2)T的一种化合物为，该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于______ 晶体。

(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为 ______ (填元素符号)；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为 ______ (用离子符号表示)。

(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_____。

Answer 1

【答案】VIII 4：1 离子 Na

【解析】

T的某一种无色氧化物遇空气变为红棕色，为NO遇到氧气变成红棕色的二氧化氮，则T为N元素；W的单质和化合物的焰色均呈黄色，则W为Na元素；X的原子的最外层电子排布式为，，其最外层电子排布为：，则X为S元素；Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒，则Y为Cl元素；Z的一种核素的质量数为56，中子数为30，Z的质子数，则Z为Fe元素。

为Fe元素，位于周期表中VIII族，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：，价层电子排布式为：，故答案为：VIII，；

为N元素，则为，N原子最外层5个电子，若要满足最外层达到8个电子，每个N原子需要形成3个共价键，其中氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，每个N原子有一个孤电子对，其电子式为：，则中存在1个非极性键、4个极性键，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1；T为N元素，N的最低价氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，氨气与硝酸能发生化合反应生成硝酸铵，硝酸铵为离子晶体， 故答案为：4：1；离子；

、X和Y三种元素分别为Na、S、Cl，同一周期中随着原子序数的递增，第一电离能呈减小趋势，则第一电离能最大的为Na；离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子大小为：， 故答案为：Na；；

为Fe，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。