【题目】锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—,下列说法不正确的是
A. 放电时,每转移2 mol电子,负极减轻14 g
B. 将有机电解质换成Li2SO4水溶液,也能使该电池正常工作
C. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—
D. 放电时,锂电极表面发生氧化反应
【答案】B
【解析】
放电时,锂电极为负极,极反应为Li-e-= Li+,铜为正极,Cu2O在正极得电子发生还原反应,极反应为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—;由于金属锂属于活泼金属,能够与水反应,因此锂电极不能与含有水的电解质溶液接触,据以上分析解答。
A. 放电时,负极锂失电子变为锂离子,极反应为Li-e-= Li+,每转移2 mol电子,锂溶解2×7=14g,A正确;
B. 金属锂能够与水反应,将有机电解质换成Li2SO4水溶液,该电池不能正常工作,B错误;
C. 放电时,铜为正极,Cu2O在正极上发生还原反应,电极反应式为Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-,C正确;
D. 放电时,负极锂失电子变为锂离子,极反应为Li-e-= Li+,锂电极表面发生氧化反应,D正确;
综上所述,本题选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的简单氢化物可用作制冷剂,X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀(Z的单质)析出,同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:Z>Y>X>W
B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液,也可溶于R的氢化物水溶液
D. X与W、Z形成的化合物不少于三种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:2A(g)+B(g)2C(g)
(1)在一个体积为2L的密闭容器中充入6 mol A和3mol B进行上述反应,保持温度不变,2min后达到平衡,测得混合气体中B的体积分数为25%,用A浓度变化表示的化学反应速率为___________,求该温度下平衡常数K=______________;
(2)下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是________;b~c过程中改变的条件可能是________;请将增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。____________
(3)以上反应达平衡后,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡后,容器内温度将______(填“升高”、“降低”或“不变”(假设容器不与外界进行热交换))。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃时,X 的物质的量浓度(单位:mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时,4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内 X 的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大
D. 从表中可以看出T <200
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【题目】下列说法正确的是
A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B.Cl2的水溶液能导电,但Cl2是非电解质
C.盐酸能导电,故盐酸是电解质
D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质
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【题目】在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有关说法正确的是
A. 由上述信息可推知:T1 > T2
B. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c (N2):c (NO)增大
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时,该反应的平衡常数
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【题目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1
C. 13min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加
D. 13min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加
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【题目】(10分)、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是_______________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是_________:
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
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