【题目】已知反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)
（1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为___________，求该温度下平衡常数K=______________；
（2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是________；b～c过程中改变的条件可能是________；请将增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。____________
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将______（填“升高”、“降低”或“不变”（假设容器不与外界进行热交换））。
【答案】0.5 molL-1min-10.25 Lmol-1升温减小C的浓度
降低
【解析】
（1）设平衡时A的浓度为x，则
2A(g)＋B(g)
2C(g)
开始时的浓度（mol/L） 3 1.5 0
改变的浓度（mol/L） 3-x 1.5-0.5x 3-x
平衡时的浓度（mol/L） x 0.5x 3-x
平衡时混合气体中Ｂ的体积分数为25%，则
，解得x=2，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为
0.5 molL-1min-1，平衡时A、B、C的浓度分别为2mol/L、1mol/L、1mol/L，该温度下平衡常数K=
=
Lmol-1= 0.25 Lmol-1；
(2) 由于ab段的V正、V逆都增大，而且V逆>V正，所以平衡逆向移动，该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，不符合图中信息，则改变的条件应该是升高温度，故该反应为放热反应；在bc过程中V逆减小，V正在那一瞬间不变，则改变的条件可能是减小C的浓度；增大压强时，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大的程度大，平衡向正反应方向移动，c～d处反应速度变化情况如图：；
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，故达新平衡后，容器内温度将降低。
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【题目】现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）
2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】（化学——选修3：物质的结构与性质）
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是____。
（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是__________ (填化学式)。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a．π键 b．σ键 c．配位键
d．氢键 e．离子键
（5）①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M g·mol－1，则晶体钛的密度为________g·cm－3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__________。
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【题目】为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是
A. a为氢元素
B. 原子半径 c<d
C. b的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键
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【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，
H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
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【题目】（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反应①的ΔH1为________kJ·mol1。
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
（3）对于可逆反应C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g), ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：
①升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。
②加入固体碳，平衡________移动。
③加入水蒸气，平衡_________移动。
④扩大容器体积，平衡_________移动。
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【题目】锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确的是
A. 放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 g
B. 将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作
C. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—
D. 放电时，锂电极表面发生氧化反应
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【题目】下列关于金属材料的说法，正确的是（ ）
A.导电性最好的金属是铜
B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁
C.合金的抗腐蚀性能不如成分金属好
D.焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低
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