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    【题目】为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. a为氢元素

    B. 原子半径 c<d

    C. b的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键

    【答案】C

    【解析】

    题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。

    A. a为H，b为Na，c为C，d为S ，A正确；

    B. 如图所示，c的原子半径小于d，B正确；

    C. b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；

    D. a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；

    故合理选项为C。

    练习册系列答案
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    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

    A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g

    C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g

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    【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：

    （1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。

    （2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

    （4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：

    水溶性

    密度(g/cm3)

    熔点

    沸点

    S2Cl2

    空气中发烟雾，遇水即水解

    1.687

    －76 ℃

    138 ℃

    SCl2

    溶于水且剧烈反应

    1.621

    －122 ℃

    59 ℃

    实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：

    （1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为__________。

    （2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为__________。

    （3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：

    e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按气流方向填小写字母代号)。

    （4）仪器D的名称是__________，D中碱石灰的作用是__________。

    （5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_______。

    （6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：__________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为______。

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    【题目】已知反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

    （1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为___________，求该温度下平衡常数K=______________；

    （2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是________；b～c过程中改变的条件可能是________；请将增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。____________

    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将______（填“升高”、“降低”或“不变”（假设容器不与外界进行热交换））。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，摩尔质量最小的是(　　)

    A. 10 mL H2O

    B. 0.8 mol H2SO4

    C. 54 g Al

    D. 11.2LCO2

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    A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

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