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    【题目】下列物质中，摩尔质量最小的是(　　)

    A. 10 mL H2O

    B. 0.8 mol H2SO4

    C. 54 g Al

    D. 11.2LCO2

    【答案】A

    【解析】

    如果用g/mol作单位，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，则

    A. 10 mL H2O的摩尔质量是18g/mol；

    B. 0.8 mol H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

    C. 54 g Al的摩尔质量是27g/mol；

    D. 11.2LCO2的摩尔质量是44g/mol；

    因此摩尔质量最小的是水，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    (1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

    (2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

    (3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

    (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。

    (5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. a为氢元素

    B. 原子半径 c<d

    C. b的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。

    （1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。

    （2）装置甲中热水的主要作用是_________。

    （3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。

    （4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。

    （5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。

    （6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。

    （二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略

    去）。

    已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水。

    （1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。

    （2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。

    （3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。

    （4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________。

    （5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。

    （6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

    ③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

    反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

    （2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

    （3）对于可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：

    ①升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。

    ②加入固体碳，平衡________移动。

    ③加入水蒸气，平衡_________移动。

    ④扩大容器体积，平衡_________移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

    已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

    A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

    B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

    C. 实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯

    D. 装置F收集的气体中可能含有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

    C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性

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