【题目】CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 ( )。
A.负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2
B.工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。
（1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释_____________。
（2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。
（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验：
实验1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。
实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。
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【题目】下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4
C. 5Na2O2 + 2MnO
+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
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【题目】(1)有下列化合物：甲 ：
乙： 
丙：
丁：
①请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________(用甲乙丙表示)
②写出乙与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____________。
(2)由丙烯下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①写出E的结构简式：_______。
②C与新制的Cu (OH) 2 共热转化为D的化学力程式是：________。
③写出丙烯→F的化学方程式________________。
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【题目】已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )。
A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
C.
H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋
kJ·mol－1
D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项：
①lmolCl2做氧化剂时得到的电子效为2NA
②25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
③过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
④50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑤利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_________________，Z的晶体类型______________晶体。
（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_______________________。
（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式___________，则Z转化为W的化学方程式________________________________________________。
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【题目】电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：
①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；
②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cr3＋ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
Ⅰ.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。
a．作原电池的正极 b．在反应中作还原剂 c．表面可能有气泡产生
Ⅱ.电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。
(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________
(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________
(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。
①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。
a．2～4 b．4～6 c．6～10
②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________
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【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
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