【题目】(1)有下列化合物:甲 : 乙: 丙:丁:
①请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:________(用甲乙丙表示)
②写出乙与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________。
(2)由丙烯下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
①写出E的结构简式:_______。
②C与新制的Cu (OH) 2 共热转化为D的化学力程式是:________。
③写出丙烯→F的化学方程式________________。
【答案】乙>甲>丙 +CH3CH2OH +H2O CH3CH(OH)COOH + 2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O nCH2=CH-CH3
【解析】
(1)①有机官能团的酸性强弱为-COOH的酸性强于酚羟基,酚羟基的酸性强于醇羟基,据此排序;②乙与乙醇发生酯化反应生成,据此书写反应的方程式;
(2)丙烯发生加聚反应生成F,F为,丙烯与溴发生加成反应生成A,A为CH3CHBrCH2Br,A水解生成B,B为CH3CH(OH)CH2OH,B发生氧化反应生成C,C为CH3COCHO,C进一步被氧化成D,D为CH3COCOOH,D与氢气加成生成E,E为CH3CH(OH)COOH,E发生分子间的缩聚反应生成G(),据此分析解答。
(1)①有机官能团的酸性强弱为-COOH的酸性强于酚羟基,酚羟基的酸性强于醇羟基,所以甲、乙、丙的酸性强弱顺序为乙>甲>丙,反应方程式为,故答案为:乙>甲>丙;
②乙与乙醇发生酯化反应的化学方程式为+CH3CH2OH +H2O,故答案为:+CH3CH2OH +H2O;
(2)①根据上述分析,E的结构简式CH3CH(OH)COOH,故答案为:CH3CH(OH)COOH;
②C为CH3COCHO,C与新制的Cu(OH)2共热转化为D(CH3COCOOH)的化学方程式为+ 2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O,故答案为:+ 2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O;
③丙烯发生加聚反应生成高分子化合物F的化学方程式为nCH2=CH-CH3,故答案为:nCH2=CH-CH3。
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
A.原子半径的大小
B.元素Z的氢化物的熔沸点一定比Y的高
C.一定条件下,E和C、D均能发生化学反应
D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
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【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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【题目】高氯酸铜易溶于水,在130 ℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示:
(1)发生“电解Ⅰ”时,所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠,则“歧化反应”的化学方程式为________。
(3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。
(4)操作a的名称是____。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t,最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t,则产率为____ (用含a,b的代数式表示)。
(6)某温度下,高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解,分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解,且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7,则方式B为____ (用化学方程式表示)。
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【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为 Fe—S m—As—F—O 组成的化合物。回答下列问题:
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____,其氢化物沸点比NH3的__________(填“高”或“低”), 其判断理由是________________ 。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为____________。
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图2所示。图中 F- 和 O2-共同占据晶胞的上下底面位置, 若两者的比例依次用x 和 1— x 代表,则该化合物的化学式表示为___________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的 x 值,完成它们关系表达式:ρ=_______gcm-3。
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【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。
已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:
化学键 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
键能/kJ/mol | a | b | c |
下列说法错误的是
A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中,△H=(x+y)kJ/mol
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【题目】CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 ( )。
A.负极的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a向电极b移动
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A.溶液与烧碱溶液反应,当::2时,
B.当向饱和溶液中通入过量时,
C.与NaHS溶液反应,当::2时,十
D.Fe与稀硝酸反应,当::2时,
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【题目】铁镍蓄电池的工作原理为。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池放电时,正极为,负极为Fe
B.电池放电时,负极的电极反应为
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极被氧化为
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