【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
A.原子半径的大小
B.元素Z的氢化物的熔沸点一定比Y的高
C.一定条件下，E和C、D均能发生化学反应
D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
【答案】C
【解析】
A、B、C、D、E均是二元化合物，且B为一种常见的五核有机物，则B为
；D由B反应得到且常温下呈液态，故D为
；C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒故分别是NO、CO；结合四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O四种元素；F为W的单质，则F为氧气；A与氧气反应生成水和NO，则A是
，以此进行解答。
A、B、C、D、E均是二元化合物，且B为一种常见的五核有机物，则B为；D由B反应得到且常温下呈液态，故D为；C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒故分别是NO、CO；结合四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O四种元素；F为W的单质，则F为氧气；A与氧气反应生成水和NO，则A是；
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径
，故A错误；
B．Z的
氢化物有、
等，
的氢化物包括所有的烃，状态气、液、固均有，则元素N的氢化物的熔沸点不一定比C的高，故B错误；
C．高温下CO能和水蒸气反应；在催化剂作用下，CO也能和NO反应生成氮气和
，故C正确；
D．Y的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，Z对应的是硝酸，为强酸，故D错误；
故答案为C。
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【题目】下列化学用语或描述中，正确的是
A.离子结构示意图 
既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
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【题目】电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA
B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【题目】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风—41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）金属Zn中的原子采取___最密堆积。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___，S的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键（填“π”或“σ”）。
（5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。与CO互为等电子体的分子或离子是___（只写一种）。
（6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为___g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。
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【题目】常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置(部分夹持装置已略去)如图所示：
制备反应为
+CH3OH
+H2O。可能用到的数据如下：
Ⅰ.合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃(水浴加热)进行反应。
Ⅱ.产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为__。
（2）向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是__。
（3）产物提纯时，向反应混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液的作用是__；产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是__。
（4）加入足量无水氯化钙的目的是__。
（5）收集到的177℃左右的馏分主要是__(填名称)。
（6）对甲基苯甲醚的产率为__。
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【题目】某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）通入 CH3OH 电极的电极反应：___________________。
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。
（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。
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【题目】“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。
（1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释_____________。
（2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。
（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验：
实验1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。
实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，q是X的单质，m为黄绿色气体，p、s、r是由这些元素构成的化合物，s为常见的液体，将室温下
的r溶液稀释10倍，测得
、p、s、r之间有如图所示转化关系。下列说法中正确的是
A.气态氢化物的沸点：
B.元素X与Y、Z、W形成的化学键类型相同
C.简单阴离子的还原性：
D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物可反应生成正盐
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【题目】(1)有下列化合物：甲 ：
乙： 
丙：
丁：
①请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________(用甲乙丙表示)
②写出乙与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____________。
(2)由丙烯下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①写出E的结构简式：_______。
②C与新制的Cu (OH) 2 共热转化为D的化学力程式是：________。
③写出丙烯→F的化学方程式________________。
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