Question

【题目】某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）通入 CH3OH 电极的电极反应：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。

Answer 1

【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 13

【解析】

（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；

（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气；

（3）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾、氢气和氯气；

（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ；

（3）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量=5.4g÷108g·mol-1=0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e-，甲池中理论上消耗O2的体积=mol×22.4L·mol-1=0.28L=280mL；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾、氢气和氯气，结合电子守恒计算KOH～e-，n(KOH)=0.05mol，c(KOH)=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L-1，pH= -lg=13。