【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论,因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A.金刚石中C—C键的键长为154.45 pm, C60中C—C键的键长为 140~ 145 pm,所以C60的熔点高于金刚石
B.CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体也是分子晶体
C.从CH4 、、
为正面体结构,可推测CC14、
、
也为正四面体结构
D.H2O常温下为液态,H2S常温下也为液态
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【题目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下:2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa,C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl。有关物质物理性质如表:
实验流程如下:
(1)第①步需连续加热1小时(如图1),其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因__。
(2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是__。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞,换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集_℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为__。
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,__冲洗杯壁上残留的晶体,抽滤完成后洗涤晶体。
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中,加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000molL-1的标准NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为__%(保留4位有效数字)。
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【题目】某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)通入 CH3OH 电极的电极反应:___________________。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”),总化学反应式为___________________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL,电解后,溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶休,结构如图所示,有关说法不正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.该晶体晶胞结构与NaCl相似
C.晶体的化学式为Ba2O2
D.与每个Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有12个
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,q是X的单质,m为黄绿色气体,p、s、r是由这些元素构成的化合物,s为常见的液体,将室温下的r溶液稀释10倍,测得
、p、s、r之间有如图所示转化关系。下列说法中正确的是
A.气态氢化物的沸点:
B.元素X与Y、Z、W形成的化学键类型相同
C.简单阴离子的还原性:
D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物可反应生成正盐
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【题目】分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )
根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A.B.
C.
D.
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【题目】是一种有机烯醚 ,可以烃用 A 通过下列路线制得:
则下列说法正确的是
A.分子式为C4H4O
B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C.分子中所有原子可能共面
D.①②③的反应类型分别为加成、水解、取代
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【题目】由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池,电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中,X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时,先闭合K2,断开K1,一段时间后,再断开K2,闭合K1,即可形成浓差电池,电流计指针偏转。下列不正确的是
A.充电前,该电池两电极不存在电势差
B.放电时,右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池
C.充电时,当外电路通过0.1 mol电子时,两电极的质量差为10.8 g
D.放电时,电极Y为电池的正极
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【题目】A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题:
如图三个反应中,属于氧化还原反应的有______个.
若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______.
A.还原性: B.酸性:
C.稳定性: C.沸点:
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性
答题必须用具体物质表示
.
化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是______
用离子方程式表示
.
化合物B可与
组成燃料电池
氢氧化钾溶液为电解质溶液
,其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式______.
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为
和
,则反应Ⅰ的热化学方程式为______
注:反应条件相同、所有物质均为气体
.
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