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    【题目】由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是

    A.充电前，该电池两电极不存在电势差

    B.放电时，右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池

    C.充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g

    D.放电时，电极Y为电池的正极

    【答案】C

    【解析】

    由题意可知，本题考查电化学原理的应用，运用电解池和原电池原理分析。

    A.充电前，左右两池浓度相等，则两极不存在电势差，A项正确；

    B.由以上分析可知形成原电池时X为负极,Y为正极,阴离子向负极移动,则右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池，B项正确；

    C.当外电路通过0.1mol电子时，阳极有0.1molAg被氧化，而阴极析出0.1molAg，质量都为10.8g，则两电极的质量差为21.6g，C项错误；

    D.放电时，右池硝酸银浓度较大，则电极Y为电池的正极，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，

    为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：

    （1）写出H装置中反应的离子方程式：__。

    （2）C装置中的试剂为__，作用是__。

    （3）实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1：20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__。

    （4）实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：①试管中有少量白雾；②导管内液面上升；③__；④___。

    （5）有关该实验的说法，正确的是__(填字母)。

    A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应

    B.若B装置中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化

    C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性

    D.G装置的大试管取下黑色纸套后，光照强度越大，CH4与Cl2越易发生取代反应

    （6）实验室还可用碳化铝(Al4C3)固体与H2O反应制备甲烷，写出反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

    A.金刚石中C—C键的键长为154.45 pm， C60中C—C键的键长为 140~ 145 pm，所以C60的熔点高于金刚石

    B.CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体

    C.从CH4 、、为正面体结构，可推测CC14、、也为正四面体结构

    D.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:

    A. X可能是一种氢化物

    B. 若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

    C. E可能是一种有色气体

    D. F中M元素的化合价可能为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

    (1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    (2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为________。

    (3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。

    (4)操作a的名称是____。

    (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为____ (用含a，b的代数式表示)。

    (6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7，则方式B为____ (用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：

    负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

    正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）

    下列有关说法不正确的是

    A. 该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

    B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

    C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

    D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

    已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

    ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

    ③相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    下列说法错误的是

    A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

    C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L－1)

    物质的平衡浓度(mol·L－1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

    B.反应达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

    C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

    D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

    (MMA)

    下列说法正确的是

    A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

    B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

    C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

    D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

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