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    【题目】是一种有机烯醚 ，可以烃用 A 通过下列路线制得：

    则下列说法正确的是

    A.分子式为C4H4O

    B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

    C.分子中所有原子可能共面

    D.①②③的反应类型分别为加成、水解、取代

    【答案】D

    【解析】

    由的合成流程图可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可逆推得到C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2，据此分析解答。

    A．的分子式为C4H6O，故A错误；

    B．由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2，故B错误；

    C．分子中含有亚甲基，具有类似甲烷的空间结构，所有原子不可能共面，故C错误；

    D．由上述分析可知，①、②、③的反应类型分别为加成、水解、取代，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

    A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

    B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

    D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

    下列叙述中不正确的是

    A. A为Fe，B为Fe3O4

    B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色

    C. ④的离子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+

    D. ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

    A.金刚石中C—C键的键长为154.45 pm， C60中C—C键的键长为 140~ 145 pm，所以C60的熔点高于金刚石

    B.CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体

    C.从CH4 、、为正面体结构，可推测CC14、、也为正四面体结构

    D.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

    A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

    B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

    C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

    D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:

    A. X可能是一种氢化物

    B. 若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

    C. E可能是一种有色气体

    D. F中M元素的化合价可能为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

    (1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    (2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为________。

    (3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。

    (4)操作a的名称是____。

    (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为____ (用含a，b的代数式表示)。

    (6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7，则方式B为____ (用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

    已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

    ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

    ③相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    下列说法错误的是

    A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

    C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2.00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：

    (1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

    ①A中盛装的是____，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。

    ②按照气流的方向从左至右连接装置：a接____、____接____、_b__接____。

    ③气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答：______。

    ④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防_____________(化学方程式表示)的发生。

    (2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。

    Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下：

    步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

    步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。

    ①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。

    ②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________

    Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

    ③上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_____________________

    ④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为__________(用含a的表达式表示)。

    ⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n＝____(取整数)。

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