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    工业上以A及CO等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料黏和剂等高分子材料。反应过程如下图所示
    其中A气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D的假酒，可能引起失明或死亡；F是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。 回答下列问题：
    (1)F的结构简式是____________。
    (2)B分子中含氧官能团的名称____________。
    (3)B+D→G的反应类型是____________。
    (4)写出反应Ⅱ的化学方程式______________。
    (5)已知G的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5mol该类同分异构体中能产生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为__________g。
    (1)
    (2)羧基
    (3)酯化（或取代）反应
    (4)
    (5)216
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?资阳模拟）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为3：4的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    bd
    bd
    ．（错选不给分）
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．混合气体的密度保持不变      d．SO2的质量不再变化
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：2，则平衡常数K=
    2
    2
    ．
    （2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是
    bc
    bc
    ．（错选不给分）
    a．通CO的一极是电池的正极
    b．正极发生还原反应
    c．负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-=2CO2
    d．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出CO的燃烧热的热化学方程式为
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ．
    （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
    1：7
    1：7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    国家环保总局“环境监测公报”中指出，减少SO2等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动．下面是一些有关大气污染及治理的问题，请回答相关的内容：
    （1）分析某地几年内的降雨成分发现，前些年雨水中阴离子主要以SO2-4离子为主，近几年雨水中
    NO
    -
    4
    离子的比例有呈明显上升的趋势．通过该地的雨水样本分析，推测该地的大气污染特征是
     
    ．
    A．煤烟型
    B．机动车尾气型
    C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    （2）某校研究性学习小组收集到一酸雨样本，他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定，其测定结果见下表：
    测试时间/h 0 1 2 3 4 6 6
    样本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
    请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
     
    ．
    （3）在工业上采用氨法烟气脱硫技术．其做法是用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥．氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式
     
    ．
    （4）为将SO2的污染变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2和得到单质硫．该方法涉及到的化学反应有：
    A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
    B．xCO+Sx═xCOS
    C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
    其中属于氧化还原反应的是
     
    （填字母）．COS分子的电子式为
     
    ．
    （5）含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理，变成两种无毒的物质后排放．下列流程是探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．在催化剂存在下NH3还原NO的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京市朝阳区2009年高三年级2月统一考试化学试卷 题型：022

    据报道某些简单的不饱和有机物与CO在低温、低压及催化条件下可以转变为其它有机物，如：

    工业上以A及CO等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料黏和剂等高分子材料．反应过程如下图所示：

    其中A气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D的假酒，可能引起失明或死亡；F是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维．

    回答下列问题：

    (1)F的结构简式是__________________．

    (2)B分子中含氧官能团的名称________．

    (3)B＋D→G的反应类型是___________．

    (4)写出反应Ⅱ的化学方程式_________．

    (5)已知G的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5 mol该类同分异构体中能产生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为________g．

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