【题目】可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（ ）
A.硝酸和碳酸氢钠溶液的反应
B.稀硫酸和碳酸钾溶液的反应
C.醋酸和碳酸钠溶液的反应
D.盐酸和碳酸钡溶液的反应
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【题目】下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是（ ）
A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B. ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C. ③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应
D. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
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【题目】（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现___________的变化。
（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是___________（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是___________。
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________（填化学式）。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是___________（填化学式）。
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【题目】下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；
②电极b上发生的电极反应为___________________；
③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）
甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
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【题目】A、B、C、D、E五种含硅元素的物质，相互转化关系如图所示：
(1)推断A～E的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)①D→A的化学方程式为______________________________________。
②A→C的离子方程式为________________________________________。
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