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    乙炔的空间构型是（　　）
    A、正四面体B、平面型
    C、直线型D、三角锥形
    考点：有机物的结构式
    专题：
    分析：乙炔是直线型分子，碳原子是sp杂化，据此解题．
    解答： 解：乙炔中碳原子是sp杂化，是直线型分子．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    、
     
    ； a分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体：
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ；
    （4）W的元素符号是
     
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
    （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为
     

    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2?xMgCO3]
    （2）为了确定产物，进行以下定性实验：
    实验序号实   验实验现象结   论
    实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，
    火焰呈淡蓝色    		气体成分为
     
    实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量
     

     
    		白色不溶物中含有MgCO3
    实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
    量
     
    稀溶液    		产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-
    离子
    实验Ⅲ中洗涤的操作方法是
     
    ．
    （3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

    称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．装置C的作用是
     
    ；白色不溶物的化学式为
     
    ．
    （4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．
    （1）写出w的结构简式
     

    （2）写出②③④反应的化学方程式
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A、丙炔B、环丁烷C、甲苯D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里
    出现凝胶    		酸性：盐酸＞硅酸
    B向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应
    D向某溶液中先滴加KSCN溶液，
    再滴加少量氯水    		先无明显现象，
    后溶液变成血红色    		溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
     

    已知25℃时，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2））若100℃时，KW=10-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）2溶液与pH=2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH=
     
    ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为
     
    ．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示．
    该温度下水的离子积为
     
    ．该温度下氯化钠溶液的pH为
     
    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应2H2O═2H2+O2在任何条件下都不会自发进行
    B、溶液CH3COOH加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH4COO-)
    的值减小
    C、温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快
    D、Na2CO3液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    B、单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    C、石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

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