Question

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E^＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；

1 mol B₂A₄分子中含__________mol σ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_________，乙为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为_________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（2分） 

（2）C＜O＜N（1分）  同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）

（3）sp²杂化（2分）  5（1分）

（4）CuO（2分）  Cu₂O（2分）

Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu₂O（1分）