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【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×102 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×102 mol/(Lmin)
C.反应到6 min时,H2O2分解了50%
D.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L

【答案】D
【解析】解:A.0~6min产生的氧气的物质的量n(O2)= =0.001mol,n(H202)=2n(O2)=0.002mol,v(H202)= mol/(Lmin)≈3.3×102 mol/(Lmin),故A正确;
B.反应物浓度越大反应速率越大,随着反应进行,反应速率逐渐减小,前6min内反应速率为3.3×102 mol/(Lmin),则6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×102 mol/(Lmin),故B正确;
C.6min产生的氧气的物质的量n(O2)= =0.001mol,n(H202)=2n(O2)=0.002mol,其分解率= ×100%=50%,故C正确;
D.6min时,c(H2O2)=(0.40﹣ )mol/L=0.20mol/L,故D错误;
故选D.
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素. 请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)Z在元素周期表中的位置为
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)
(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) , 在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式)
(5)M2Z的电子式为 . MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为
(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号) . a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 , 若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)

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【题目】已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分.相关的转化关系如下:

请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 , 反应①的反应类型是
(2)C的名称是
(3)反应③的化学方程式为 , 该反应类型是

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【题目】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是:( )
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解

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【题目】某氧化物难溶于水,可溶于烧碱溶液,生成易溶于水的化合物,取所得溶液,逐滴滴入过量稀盐酸,立即生成白色沉淀且逐渐增多,则原氧化物为

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【题目】下列排列顺序正确的是(

①热稳定性:H2OHFH2S ②原子半径:NaMgO

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A.①③B.②④C.①④D.②③

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【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在.
(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是 . a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
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(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3 , 同时生成SO42 , 导致砷脱离矿体进入地下水.FeS2被O2氧化的离子方程式为
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),选用NaClO可实现该转化.研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
已知:投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的. 已知:一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO3

HAsO42

HAsO42、AsO43

pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是

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已知: + +H2O
(1)A中所含官能团名称是;B→C的反应类型是
(2)A→B的化学方程式是
(3)D的结构简式是
(4)下列叙述中正确的是 . ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
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③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3:1
(5)与F具有相同官能团的同分异构体(不含顺反异构)的结构简式有
(6)试剂b为Cl2 , G→H反应的化学方程式是
(7)D与J反应形成K的化学方程式是

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