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【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在.
(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是 . a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
c.非金属性:S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3 , 同时生成SO42 , 导致砷脱离矿体进入地下水.FeS2被O2氧化的离子方程式为
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),选用NaClO可实现该转化.研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
已知:投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的. 已知:一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO3

HAsO42

HAsO42、AsO43

pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是

【答案】
(1)
(2)ac
(3)4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+
(4)起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO溶液为碱性,当加入量大时,溶液碱性增强,NaClO溶液浓度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低
(5)HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+
【解析】解:(1)磷原子核外电子数为15,有3个电子层,由里到外各层电子数为2、8、5,磷原子结构示意图为 ,故答案为: ;(2)a.同周期自左而右非金属性增强,最高价氧化物对应水化物酸性增强,同主族自上而下非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4 , 故a正确;b.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径依次增大,原子半径:As>P>S,故b错误;c.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性:S>P>As,故c正确; 故答案为:a c;(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁,反应的化学方程式为:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+ , 故答案为:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+;(4)投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是:起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO溶液为碱性,当加入量大时,溶液碱性增强,NaClO溶液浓度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低,故答案为:起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO溶液为碱性,当加入量大时,溶液碱性增强,NaClO溶液浓度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低;(5)pH=6时,NaClO溶液中生成HClO,pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是:HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+
故答案为:HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+
(1)磷原子核外电子数为15,有3个电子层,由里到外各层电子数为2、8、5;(2)a.同周期自左而右非金属性增强,最高价氧化物对应水化物酸性增强,同主族自上而下非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱;
b.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径依次增大;
c.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性:S>P>As,故c正确;故答案为:ac;(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁;(4)图象中曲线变化和溶液浓度越大盐水解程度越小分析;(5)pH=6时,NaClO溶液中生成HClO,图中分析可知pH=6时As(Ⅴ)的存在形式为H2AsO4

练习册系列答案
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【题目】下列对化学反应的认识,错误的是(
A.会引起化学键的变化
B.会产生新物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化

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【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×102 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×102 mol/(Lmin)
C.反应到6 min时,H2O2分解了50%
D.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L

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【题目】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去)。(已知:Fe2遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)

请回答问題:
(1)按气流方向,各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→→g→h→→j → k→ 。(填字母编号)
(2)证明Fe2O3己被还原的现象是
(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想:
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是
设计并完成实验如下:

步骤

操作

现象

加入稀盐酸

溶解,无气泡

取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

变红

①根据实验现象,则猜想成立。
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水,发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为
(4)上述装置还有不妥之处,改进措施为

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【题目】下列仪器中,不能在酒精灯火焰上直接加热的是( )

A. 烧杯 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿

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【题目】常温下,已知:1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量,1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量,现有CH4H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧,恢复至常温共放出252kJ的热量,则 CH4H2的物质的量之比是 ( )

A. 11B. 12C. 23D. 32

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【题目】用如图所示装置进行以下实验,能达到实验目的是(

X

Y

Z

目的

装置

A

甲苯

KMnO4溶液

稀硫酸

证明甲基对苯环的性质存在影响

B

FeCl3溶液

KSCN溶液

饱和KCl溶液

证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动

C

1mol/LNaOH
溶液5mL

1﹣氯丁烷5mL

2%AgNO3
溶液1mL

证明1﹣氯丁烷中含有氯元素

D

0.1mol/LNaCl
溶液2mL

0.1mol/LAgNO3溶液1mL

0.1mol/LNa2S
溶液1mL

证明AgCl大于Ag2S的溶解度


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖,成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。青蒿素的分子是为C15H22O5 , 常温下是一种无色针状晶片。下列有关说法正确的是( )

屠呦呦领奖图
A.青蒿素属于无机化合物
B.青蒿素属于氧化物
C.标准状况下,1mol青蒿素的体积约为22.4L
D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol

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【题目】在无色酸性溶液中能大量共存的是(
A.Cu2+、Mg2+、SO42、NO3
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl
C.Ag+、Na+、NO3、Cl
D.NH4+、Ba2+、NO3、OH

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