【题目】用如图所示装置进行以下实验,能达到实验目的是( )
X | Y | Z | 目的 | 装置 | |
A | 甲苯 | KMnO4溶液 | 稀硫酸 | 证明甲基对苯环的性质存在影响 | |
B | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 饱和KCl溶液 | 证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动 | |
C | 1mol/LNaOH | 1﹣氯丁烷5mL | 2%AgNO3 | 证明1﹣氯丁烷中含有氯元素 | |
D | 0.1mol/LNaCl | 0.1mol/LAgNO3溶液1mL | 0.1mol/LNa2S | 证明AgCl大于Ag2S的溶解度 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分.相关的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 , 反应①的反应类型是 .
(2)C的名称是 .
(3)反应③的化学方程式为 , 该反应类型是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在.
(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为 .
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是 . a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
c.非金属性:S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3 , 同时生成SO42﹣ , 导致砷脱离矿体进入地下水.FeS2被O2氧化的离子方程式为 .
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),选用NaClO可实现该转化.研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
已知:投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是 .
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的. 已知:一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】古语道:“人要实,火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是( )
A. 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量
C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积
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【题目】某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行,则该反应过程的△H,△S判断正确的是( )
A.△H>0、△S<0
B.△H>0、△S>0
C.△H<0、△S<0
D.△H<0、△S>0
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【题目】已知A为常见金属,X,Y为常见非金属,X,E,F,G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 .
(2)A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池,
负极反应:;正极反应: .
(3)从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为 .
(4)反应②的化学方程式为 .
(5)反应⑤的化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“张﹣烯炔环异构化反应”,可高效构筑五元环状化合物: (R1代表氢原子或烃基) 某五元环状化合物的合成路线如图:
已知: + +H2O
(1)A中所含官能团名称是;B→C的反应类型是 .
(2)A→B的化学方程式是 .
(3)D的结构简式是 .
(4)下列叙述中正确的是 . ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②试剂a一定是银氨溶液
③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3:1
(5)与F具有相同官能团的同分异构体(不含顺反异构)的结构简式有 .
(6)试剂b为Cl2 , G→H反应的化学方程式是 .
(7)D与J反应形成K的化学方程式是 .
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【题目】下列反应属于取代反应的是
A. 苯燃烧生成CO2和H20B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色
C. 苯与液溴的反应D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色
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