Question

【题目】下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )

A. NH3 平面三角形 sp3杂化 B. CCl4 正四面体 sp3杂化

C. H2O V形 sp2杂化 D. CO32﹣ 三角锥形 sp3杂化

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数=配原子个数+孤电子对数。

A、NH3中心原子的价层电子对数=3+（5-3×1）=4，N的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；

B、CCl4中心原子的价层电子对数=4+（4-4×1）=4，C的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，选项B正确；

C、H2O中心原子的价层电子对数=2+（6-2×1）=4，O的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C错误；

D、CO32- 中心原子的价层电子对数=3+（4+2-3×2）=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；

答案选B。