Question

【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的实验流程如下：

已知：①主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

②有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
溶解性	易溶于水	难溶于水	难溶于水
沸点／℃	78.5	132	34.6

试回答下列问题：

（1）乙醇与浓硫酸l70℃发生反应的化学方程式：______________________。

（2）乙醇与浓硫酸反应装置中放入几片碎瓷片，目的是_________________________。

（3）反应得到的混合气体中含有SO2、CO2等气体，检验其中的SO2气体可选用的试剂是_______________________________。

（4）吸收步骤中，应适当降低吸收液的温度，其主要目的是______________。

（5）实验制得的1,2-二溴乙烷粗产品中含有少量未反应的Br2和少量副产品乙醚，某同学进一步提纯如下：

序号	实验方案	实验目的或结论
①	除去粗产品中少量未反应的Br2，实验方法是_________________	除去溴杂质
②	除去粗产品中的乙醚的实验方法是将①实验后的有机混合物进行________________________	除去乙醚杂质

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O 以避免混合液在受热时暴沸 品红溶液 避免溴单质大量挥发 用NaOH溶液洗涤，分液 蒸馏

【解析】

（1）乙醇在浓硫酸催化作用下加热到l70℃会生成乙烯与水；

（2）碎瓷片可防止暴沸；

（3）二氧化硫可使品红溶液褪色；

（4）根据溴易挥发的特点考虑分析；

（5）氢氧化钠会与溴反应；结合已知的表格信息，根据沸点不同选择除杂方法。

（1）乙醇在浓硫酸催化作用下加热到l70℃会生成乙烯与水，其化学方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，

故答案为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；

（2）乙醇与浓硫酸反应装置中，为防止混合液受热是发生暴沸，可放入几片碎瓷片，

故答案为：以避免混合液在受热时暴沸；

（3）检验是否存在二氧化硫，可使用品红溶液，

故答案为：品红溶液；

（4）因溴易挥发，为不影响产率，避免溴单质大量挥发，应适当降低吸收液的温度，

故答案为：为避免溴单质大量挥发；

（5）1,2-二溴乙烷粗产品中含有少量未反应的Br2，可用氢氧化钠溶液洗涤，再通过分液方法分离除去Br2；根据表格信息可知，乙醚沸点为34.6℃，而1,2-二溴乙烷的沸点为132℃，则可采用蒸馏法进行分离，

故答案为：用NaOH溶液洗涤，分液；蒸馏。