Question

【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面镀Zn，另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ）

A.该电池的正极为ZnO

B.Zn电极附近溶液的pH不变

C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据电池总反应Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO分析可知，Zn化合价升高，失去电子，故Zn为原电池负极，发生反应为Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，MnO2的Mn化合价降低，得到电子，作正极，发生的电极反应为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，结合选项即可分析解答问题。

A．根据上述分析，电极为电源正极，A选项错误；

B．Zn为原电池负极，发生反应为Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，则电极附近溶液的降低，B选项错误；

C．MnO2作原电池正极，发生的电极反应为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，C选项正确；

D．电子只能在外电路中流动，不能流经电解液，D选项错误；

答案选C。