Question

【题目】下图中①～⑨是元素周期表中的前四周期相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。元素⑨的价电子排布式为___________。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为____________。

(3)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。元素⑦的未成对电子数为_____个。

(4)元素⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物反应的离子方程式为_____。元素⑧的单质的晶胞结构如图：已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为______g/cm3(用a、NA表示)。

Answer 1

【答案】s 3d104s2 平面正三角形 sp2杂化 分子 4 Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O

【解析】

根据元素周期表的位置，①为H、②为B、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Fe、⑧为Cu、⑨为Zn，结合物质结构和晶胞的计算方法分析解答。

(1)①为H，最外层只有一个电子，位于s区；元素⑨为Zn，为30号元素，价电子排布式为3d104s2，故答案为：s；3d104s2；

(2)②、⑥两元素形成的化合物为BF3，B形成3个σ键，孤对电子数为==0，B采用sp2杂化，BF3立体构型为平面正三角形，故答案为：平面正三角形； sp2杂化；

(3)元素⑦与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔沸点较低，符合分子晶体的特征；铁为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d上有4个未成对电子，故答案为：分子；4；

(4)元素⑧的二价阳离子为Cu2+，④的氢化物的水化物为NH3H2O，Cu2+与过量NH3H2O反应，生成配离子[Cu(NH3)4]2+和水，其离子方程式为：Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；晶胞中铜原子数目=8×+6×=4，晶胞质量=g，晶胞体积=a3cm3，则该晶体的密度= g/cm3，故答案为：Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；。