[题目]一定条件下存在反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g).△H＜0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.并在400℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是( )A. 容器I.Ⅲ中平衡常数相同B. 容器II.Ⅲ中正反应速率始终相同C. 容器Ⅱ.Ⅲ中的反应达平衡时.SO3的体积分数:II<IIID. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II<III

D. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

【答案】D

【解析】

A.容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误；

B.容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，B错误；

C.容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，三氧化硫含量增大，故SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，C错误；

D.若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，SO2转化率和SO3转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，SO2转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，D正确；

故合理选项是D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2SiF6（氟硅酸）是一种基本化工原料，广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。以氟硅酸和碳酸锂等为原料生产电池级LiF的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。聚四氟乙烯的结构简式为____；不用陶瓷设备的原因是____。

（2）“氨解”时发生反应的化学方程式为____，氟化铵的电子式为____。

（3）“碳化”时发生反应的离子方程式为____。

（4）“制备”时产生的气体经分别吸收后返回____和___工序循环使用。

（5）H2SiF6水溶液中存在平衡：SiF62-（aq）＋4H2O（1）═Si（OH）4（aq）＋4H＋（aq）＋6F-（aq），该反应的平衡常数表达式为___。

（6）某工厂用纯度为85%的氟硅酸14.4吨和纯度为90%的碳酸锂7.4吨来制备氟化锂，已知流程中氟元素的损耗率为10%，锂元素的损耗率为8%，则最终产品氟化锂为____吨（精确到0.1）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1，化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请完成下列问题：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)现有反应③：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______。

(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K3与K1、K2之间的关系式____________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号，下同）．

A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P2O5固体

(5)已知③的可逆反应CO (g) ＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2 (g) ，830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___________；K的数值为_____________。830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。