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    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

    B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

    C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

    D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

    【答案】D

    【解析】

    A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A错误；

    B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B错误；

    C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误；

    D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正确。

    故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

    Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

    （2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。

    A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

    B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

    C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

    D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

    Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；

    （1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。

    （2）该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。

    （3）该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

    (其中：—X、—Y均为官能团)

    请回答下列问题：

    （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；

    （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；

    （3）A的结构简式为____；

    （4）反应⑤的化学方程式为____；

    （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；

    i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应

    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。

    a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）

    A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

    B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

    C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

    D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

    A. 铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

    B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu

    C. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强

    D. 铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是

    A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

    B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

    C. 甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小

    D. 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    （1）装置a的名称是_____，主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________。

    （3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是______（按步骤顺序填字母）。

    a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

    c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

    ②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______（保留一位小数）。下列情况会使测定结果偏低的是____（填字母）。

    a．滴定终了俯视读取数据 b．KOH标准液长时间接触空气

    c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将指示剂换为甲基橙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、__________；

    ②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；

    ③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有____(填字母)。

    A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

    B 容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

    D 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理

    E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F 烧杯中有少量水

    G 未冷却至室温即定容

    （2）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______

    （3）读数时需要注意(至少写两点)：______。

    （4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝___L·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写甲烷与氯气光照时的取代反应现象

    (1)试管内气体________________________

    (2)试管壁出现_________________________

    (3)试管中有少量_________________________

    (4)水面___________，但____________(填“充满”“ 不充满”)整个试管。

    (5)产物中共有_______ 种，其中____________的结构是正四面体(写名称)写出第一步取代反应：______________________________________

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