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    【题目】对于下列化学用语，有关说法不正确的是

    ①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤

    A.①表示的是两种元素组成的化合物

    B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷

    C.③中锰元素的化合价为+7价

    D.④⑤表示的是同一种元素

    【答案】D

    【解析】

    A. ①表示的是硫、氧两种元素组成的化合物，故A正确；
    B. 右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，②中Fe3+数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷，故B正确；
    C. 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x=+7价，故C正确；
    D. 根据图示可知④的质子数为12，⑤的质子数为10，质子数不相同，则④⑤不是同一种元素，故D错误；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

    B. 丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

    C. 淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

    D. 乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ）

    A.它们的分子个数比为17∶16B.它们的原子个数比为17∶16

    C.它们的氢原子个数比为17∶16D.它们所含氢的质量比为17∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述与图象相对应的是

    A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

    B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

    C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

    D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol

    （1）若在此条件下，将化学平衡常数K减小，化学反应速率v正增大，可采取的措施是___（选填编号）。

    a．升高温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件

    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___（选填编号）。

    a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO2浓度 d．升高温度

    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有___（选填编号）。

    a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．无法判断

    （4）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是____（选填编号）。

    a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中气体压强不随时间而变化

    c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中气体颜色不随时间而变化

    （5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7g。若在上述的平衡体系中，再加入16g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：

    (1)写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。

    (2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________。

    (3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。

    (4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。

    (5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

    （2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

    （3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。

    （3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________

    ③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

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