[题目](1)X射线衍射测定等发现.I3AsF6中存在I3+离子.I3+离子的几何构型为 .中心原子的杂化形式为 .(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是 .1mol丙酮分子中含有σ键的数目为 .(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液.①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 .②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。

（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________

③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

【答案】V形 sp3 sp2和sp3 9NA 正四面体配位键 N 高于 NH3分子间存在氢键极性 sp3

【解析】

（1）I3+离子中中心原子价层电子对数为(7+2-1)/2=4，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，故I3+几何构型为V形。

（2）羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，丙酮中含有6个C-H，2个C-C和1个碳氧双键，单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，1个CH3COCH3中含9个σ键，因而1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9NA。

（3）①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为SO42-，根据价层电子对互斥理论，S上的孤电子对数为×（6+2-4×2）=0，价层电子对数为0+4=4，因而立体构型为正四面体。

②NH3中氮原子存在一对孤电子对，作为电子对供给者，Ni2+存在空轨道，因而[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成配位键，提供孤电子对的成键原子是N。

③氨分子中N原子电负性较大，NH3分子间存在氢键，氢键大于范德华力，因而氨的沸点高于膦（PH3）；NH3分子是三角锥形，NH3中正电、负电中心不重合，NH3是极性分子；NH3分子中N的价层电子对数为×（5-3×1）+3=4，中心N原子为sp3杂化。

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②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol－1	I2/kJ·mol－1	I3/kJ·mol－1	I4/kJ·mol－1	I5/kJ·mol－1
738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是________族元素.

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回答下列问题：

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