【题目】有关的说法正确的是（ ）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A. Ⅰ分子中碳原子不可能都在同一平面上B. Ⅱ分子中所有碳原子有可能处于同一平面
C. Ⅰ有7个碳原子可能在同一直线上D. Ⅰ只可能有5个碳原子在同一直线上
【答案】D
【解析】
A.乙炔分子是直线结构，可以摆乙炔分子中与苯连接的C原子看作是取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上，一条直线上2点在一个平面上，则这条直线上所有的点都在这个平面上，苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，甲基碳原子取代乙烯分子的H原子的位置在乙烯分子的平面上，苯分子平面与乙烯分子的平面可以共平面，所有I分子中所有C原子可能在同一平面上，A错误；
B.Ⅱ分子中与 4个苯环连接的C原子属于饱和C原子，故Ⅱ分子与甲烷有相似的结构特点，因此不可能所有的C原子在同一平面上，B错误；
C.苯分子中在六元环对位上的C原子在同一条直线上，乙炔分子是直线型分子，乙炔分子中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在该直线上，乙烯分子中与苯环连接的C原子取代苯环上H原子的位置，在对位C原子的直线上，因此I中有5个C原子在同一条直线上，C错误；
D.通过选项C分析可知在同一条直线上最多有5个C原子，D正确；
故合理选项是D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。
(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____。
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【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。
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【题目】25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.
(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他离子的浓度关系式表示).
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________.
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).
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【题目】（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。
（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________
③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
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【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。
②N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：___________________
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：______________
(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。
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【题目】关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )
A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸，大气中的 NO2 和 SO2 可以形成酸雨
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【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA
D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA
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【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素B在周期表中的位置___________________________________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程_______________________________________________________，其所含化学键类型为_____________。
（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是________________________（用离子符号回答）。
（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为____________________，____________________。
②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因：________________________________________。
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