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    【题目】下列描述与图象相对应的是

    A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

    B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

    C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

    D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

    【答案】B

    【解析】

    A、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，与图象不符，A错误；

    B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，B正确；

    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，C错误；

    D、Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图象不符，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积/mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于酸的时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    1

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    2

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    3

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    4

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    45

    5.0

    5

    50.0

    6.0

    粉末

    35

    30

    (1)本实验中实验2和实验3表明______________________________对反应速率有影响。

    (2)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是________________________________________________。

    Ⅱ.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    (3)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_______mol·L-1min-1 。

    (4)反应开始至2 min，X的转化率________。

    (5)写出 X、Y、Z 的反应方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。

    ①__元素被氧化，__是氧化剂。

    ②__是氧化产物，__发生氧化反应。

    ③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。

    ④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。

    （2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为__mol。

    ②该气体所含原子总数为___个。

    ③该气体在标准状况下的体积为__L。

    ④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

    选项

    W

    X

    A

    稀硫酸

    Na[Al(OH)4]溶液

    B

    稀硝酸

    Fe

    C

    CO2

    Ca(OH)2溶液

    D

    Cl2

    Fe

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以甲烷、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池，总反应式为____，如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：____；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH﹣物质的量浓度为0.01molL﹣1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为____mL（标况下）。

    （2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__ （填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

    A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu D．H2O

    电解后电解质溶液的pH值__（填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式____。

    （3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是__；发生的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列化学用语，有关说法不正确的是

    ①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤

    A.①表示的是两种元素组成的化合物

    B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷

    C.③中锰元素的化合价为+7价

    D.④⑤表示的是同一种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）

    A.在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B.氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

    C.硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求

    D.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（ ）

    A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

    C. Q、Z中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)

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